Es incorrecta ya que, si fuera la misma cantidad, se producirían 2,5 moles de CO₂, pero la ecuación indica que se generan 4 veces más.

Por tanto, esta opción contradice la relación estequiométrica de la reacción.

Respuesta incorrecta ya que según la estequiometría de la reacción:

2 moles de C₄H₁₀ producen 8 moles de CO₂. 
Por lo tanto, 1 mol de C₄H₁₀ produce 4 moles de CO₂. 
Si se consumen 2.5 moles de C₄H₁₀, se producen 2.5 moles × 4 moles CO₂/mol C₄H₁₀ = 10 moles de CO₂.

Es la respuesta correcta ya que si un vehículo que utiliza GLP consume 2.5 moles de combustible, se producen 10 moles de dióxido de carbono, lo que corresponde a 4 veces los moles de combustible consumidos.

Según la estequiometría de la reacción:

2 moles de C₄H₁₀ producen 8 moles de CO₂. 
Por lo tanto, 1 mol de C₄H₁₀ produce 4 moles de CO₂. 
Si se consumen 2.5 moles de C₄H₁₀, se producen 2.5 moles × 4 moles CO₂/mol C₄H₁₀ = 10 moles de CO₂.

Respuesta incorrecta ya que según la estequiometría de la reacción:

2 moles de C₄H₁₀ producen 8 moles de CO₂. 
Por lo tanto, 1 mol de C₄H₁₀ produce 4 moles de CO2. 
Si se consumen 2.5 moles de C₄H₁₀, se producen 2.5 moles × 4 moles CO₂/mol C₄H₁₀ = 10 moles de CO₂.